SATHEE CUET: Video Lectures

भौतिक रसायन

गैसीय अवस्था
- वास्तविक गैसों का व्यवहार: आदर्श गैस व्यवहार से विचलन
- संपीड्यता गुणांक और विभिन्न गैसों के लिए दाब के साथ इसका परिवर्तन।
- आदर्श व्यवहार से विचलन के कारण।
- वान डेर वाल्स स्थिति समीकरण, इसकी व्युत्पत्ति और वास्तविक गैस व्यवहार की व्याख्या में प्रयोग;
- वान डेर वाल्स समीकरण को वायरल रूप में व्यक्त करना
- बॉयल तापमान। वास्तविक गैसों की समताप रेखाएँ और वान डेर वाल्स समताप रेखाओं से उनकी तुलना, अवस्थाओं की सततता, क्रांतिक अवस्था
- क्रांतिक और वान डेर वाल्स नियतांक
- संगत अवस्थाओं का नियम।
- गैस का गतिज आण्विक मॉडल: प्रतिग्रह और गतिज गैस समीकरण की व्युत्पत्ति;
- संघट्ट आवृत्ति; संघट्ट व्यास; माध्य मुक्त पथ और गैसों की श्यानता, जिनमें तापमान और दाब पर निर्भरता शामिल है
- माध्य मुक्त पथ और श्यानता गुणांक के बीच संबंध
- η से σ की गणना;
- तापमान और दाब के साथ श्यानता में परिवर्तन।
- मैक्सवेल वितरण और आण्विक वेगों (औसत वर्गमूल-माध्य और प्रायिकतम) और औसत गतिज ऊर्जा का मूल्यांकन करने में इसका प्रयोग, ऊर्जा के समान विभाजन का नियम
- स्वतंत्रता की डिग्रियाँ और ऊष्मा धारिताओं का आण्विक आधार।
द्रव अवस्था
- द्रवों की संरचना और भौतिक गुण; वाष्प दाब
- पृष्ठ तनाव
- श्यानता और तापमान पर उनकी निर्भरता
- पृष्ठ तनाव पर विभिन्न विलेयों की अतिरिक्ति का प्रभाव
- अपमार्जक की सफाई क्रिया।
- जल की संरचना।
आयनिक साम्यावस्था
- प्रबल, मध्यम और दुर्बल विद्युत-अपघट्य
- आयनन की मात्रा
- आयनन की मात्रा को प्रभावित करने वाले कारक
- आयनन स्थिरांक और जल का आयनिक गुणनफल। दुर्बल अम्लों और क्षारों का आयनन pH स्केल
- सामान्य आयन प्रभाव;
- एकल- द्वि- और त्रि-प्रोटिक अम्लों के वियोजन स्थिरांक। लवण जल-अपघटन
- जल-अपघटन स्थिरांक
- जल-अपघटन की मात्रा और विभिन्न लवणों के लिए pH।
- बफर विलयन; हेन्डरसन समीकरण
- बफर क्षमता, बफर परास, बफर क्रिया
- विश्लेषणात्मक रसायन में बफरों के अनुप्रयोग
- विलेयता और विलेयता गुणनफल।
- अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं का ब्रॉन्स्टेड-लोरी संकल्प
- विलयनबद्ध प्रोटॉन
- अम्लों की सापेक्ष सशक्तता
- अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के प्रकार
- समानल सॉल्वैंट्स
- लुईस अम्ल-क्षार संकल्प
- लुईस अम्लों का वर्गीकरण
- कठोर और कोमल अम्ल तथा क्षार (HSAB)
- HSAB सिद्धांत का अनुप्रयोग।
- अम्ल–क्षार अनुमापन वक्रों का गुणात्मक विवरण (विभिन्न चरणों पर pH की गणना)।
- सूचक सिद्धांत;
- सूचकों का चयन और उनकी सीमाएँ।
- बहु-आयनक बहु-इलेक्ट्रोलाइट्स में बहुचरणीय साम्यावस्था।
ठोस अवस्था
- ठोस अवस्था की प्रकृति
- अंतराभिव्यासीय कोणों की नियतता का नियम
- परिमेय सूचकांकों का नियम
- मिलर सूचकांक, सममिति की प्रारंभिक विचारधाराएँ
- सममिति तत्व और सममिति संचालन
- बिंदु और स्थान समूहों का गुणात्मक विचार
- सात क्रिस्टल प्रणालियाँ और चौदह ब्रावेज़ जालक; एक्स-रे विवर्तन
- ब्रैग का नियम
- घूर्णन क्रिस्टल विधि और पाउडर पैटर्न विधि का सरल विवरण। NaCl के पाउडर विवर्तन पैटर्न का विश्लेषण
- CsCl और KCl। क्रिस्टलों में विभिन्न प्रकार की दोष
- काँच और द्रव क्रिस्टल।
ऊष्मागतिकी
- सघन और विस्तार चर; अवस्था और पथ फलन; पृथक
- बंद और खुले तंत्र; ऊष्मागतिकी का शून्यवाँ नियम। प्रथम नियम: ऊष्मा, q, कार्य, w, आंतरिक ऊर्जा, U की अवधारणा और प्रथम नियम का कथन; एन्थैल्पी, H, ऊष्मा धारिताओं के बीच संबंध, q, w, U और H की गणना प्रतिवर्ती
- अनुत्क्रमणीय और गैसों के मुक्त प्रसार (आदर्श और वान डर वाल्स) के लिए समतापीय और रुद्धोष्म परिस्थितियों के अंतर्गत।
ऊष्मारसायन:
- अभिक्रियाओं की ऊष्माएँ: मानक अवस्थाएँ; अणुओं और आयनों के निर्माण की एन्थैल्पी और दहन की एन्थैल्पी और इसके अनुप्रयोग;
- बंध ऊर्जा की गणना
- बंध विघटन ऊर्जा और ऊष्मारसायनिक आँकड़ों से अनुनाद ऊर्जा
- तापमान का प्रभाव (किरचहॉफ़ के समीकरण)
- अभिक्रियाओं की एन्थैल्पी पर दाब।
द्वितीय नियम:
- एन्ट्रॉपी की अवधारणा; तापमान की ऊष्मागतिकीय स्केल
- ऊष्मागतिकी के द्वितीय नियम का कथन;
- एन्ट्रॉपी की आण्विक और सांख्यिकीय व्याख्या।
- प्रतिवर्ती और अप्रतिवर्ती प्रक्रियाओं के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन की गणना।
ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम:
- ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम
- अवशिष्ट एन्ट्रॉपी
- अणुओं की निरपेक्ष एन्ट्रॉपी की गणना।
मुक्त ऊर्जा फलन:
- गिब्स और हेल्महोल्ट्ज ऊर्जा; T, V, P के साथ S, G, A में परिवर्तन;
- मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और स्वतःप्रवृत्ति।
- जूल-थॉमसन गुणांक और अन्य ऊष्मागतिकीय मापदंडों के बीच संबंध;
- व्युत्क्रम तापमान; गिब्स-हेल्महोल्ट्ज समीकरण; मैक्सवेल संबंध; ऊष्मागतिकीय अवस्था समीकरण।
आंशिक मोलर मात्राएँ
- आंशिक मोलर मात्राएँ
- संघटन पर ऊष्मागतिकीय मापदंडों की निर्भरता; गिब्स ड्यूहम समीकरण
- आदर्श मिश्रणों का रासायनिक विभव
- आदर्श गैसों के मिश्रण में ऊष्मागतिकीय फलनों में परिवर्तन।
तनु विलयन या सहगुण गुणधर्म
- तनु विलयन; वाष्प दाब में कमी
- राउल्ट और हेनरी के नियम और उनके अनुप्रयोग। अतिरिक्त ऊष्मागतिक फलन।
- रासायनिक विभव का उपयोग करते हुए ऊष्मागतिक व्युत्पन्न चार सहगुण गुणधर्मों के बीच संबंध निकालने के लिए: [(i) वाष्प दाप का सापेक्ष अवनमन (ii) क्वथनांक का उन्नयन (iii) हिमांक का अवनमन (iv) परासरण दाब] और विलेय की मात्रा। सामान्य, वियोजित और संगुणित विलेयों के मोलर द्रव्यमानों की गणना में अनुप्रयोग।
आण्विक स्पेक्ट्रोस्कोपी और प्रकाशरसायन
इकाई-I
- वैद्युतचुंबकीय विकिरण का अणुओं के साथ पारस्परिक क्रिया और विभिन्न प्रकार के स्पेक्ट्रा;
- बोर्न-ओपेनहाइमर सन्निकटन।
- घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी: चयन नियम, स्पेक्ट्रल रेखाओं की तीव्रता, द्वपरमाणु और रेखीय त्रिपरमाणु अणुओं की बंध लंबाइयों का निर्धारण, समस्थानिक प्रतिस्थापन।
- कंपन स्पेक्ट्रोस्कोपी: कंपन का शास्त्रीय समीकरण
- बल नियतांक की गणना
- द्वपरमाणु अणु कंपन का आयाम
- अनर्धकता
- मोर्स विभव
- वियोजन ऊर्जाएं
- मूलभूत रसायन (SCQP08) आवृत्तियां
- अधिआवृत्तियां
- हॉट बैंड
- बहुपरमाणु अणुओं के लिए स्वतंत्रता की डिग्री
- कंपन के प्रकार, समूह आवृत्तियों की अवधारणा। कंपन-घूर्णन स्पेक्ट्रोस्कोपी: द्वपरमाणु कंपनशील घूर्णक, P, Q, R शाखाएं।
इकाई-II
रमन स्पेक्ट्रोस्कोपी: घूर्णन रमन प्रभाव की गुणात्मक व्याख्या; नाभिकीय स्पिन का प्रभाव, कम्पन रमन स्पेक्ट्रा
- स्टोक्स और एंटी-स्टोक्स रेखाएँ; उनकी तीव्रता में अंतर, पारस्परिक अपवर्जन का नियम।
- इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी: फ्रैंक-कॉन्डन सिद्धांत
- इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण
- सिंगलेट और ट्रिपलेट अवस्थाएँ
- फ्लोरेसेंस और फॉस्फोरेसेंस
- विघटन और पूर्व-विघटन।
इकाई-III
- प्रकाश-भौतिक और प्रकाश-रासायनिक प्रक्रम: प्रकाश रसायन के नियम
- क्वांटम उपज
- जाब्लोंस्की आरेख: फ्रैंक-कॉन्डन सिद्धांत
- प्रकाश रासायनिक तुल्यता का नियम
- क्वांटम दक्षता
- निम्न और उच्च क्वांटम दक्षता। प्रकाश रासायनिक अभिक्रियाओं की गतिकी (H2 + Br2⇌HBr
- 2HI ⇌ H2 + I2)
- प्रकाश रासायनिक अभिक्रियाओं में ऊर्जा हस्तांतरण (प्रकाश-संवेदन और क्वेंचिंग)
- फ्लोरेसेंस
- फॉस्फोरेसेंस, रासायनिक ज्योति
- इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रा और प्रकाश रसायन की चर्चा (लैम्बर्ट-बीयर नियम और उसके अनुप्रयोग)।
रासायनिक गतिकी
अभिक्रिया की कोटि और अणुकता
- अभिक्रिया की प्रगति के संदर्भ में दर नियम
- प्रथम, द्वितीय और भिन्न कोटि अभिक्रियाओं, छद्मएकअणुक अभिक्रियाओं के लिए अवकलित और समाकलित दर नियम, कोटि का निर्धारण, जटिल अभिक्रियाओं की गतिकी (प्रथम कोटि तक सीमित): (i) प्रतिकूल अभिक्रियाएँ (ii) समानांतर अभिक्रियाएँ और (iii) क्रमिक अभिक्रियाएँ और उनके अवकलित दर समीकरण (अभिक्रिया तंत्रों में स्थिर-स्थिति सन्निकटन) (iv) श्रृंखला अभिक्रियाएँ। अभिक्रिया दरों का ताप निर्भरता;
- आर्रेनियस समीकरण; सक्रियण ऊर्जा।
- अभिक्रिया दरों की संघट्ट सिद्धांत
- लिंडेमैन तंत्र,
- निरपेक्ष अभिक्रिया दरों के सिद्धांत का गुणात्मक विवेचन।
उत्प्रेरण
- उत्प्रेरक के प्रकार
- विशिष्टता और वरणशीलता
- ठोस सतहों पर उत्प्रेरित अभिक्रियाओं के तंत्र;
- कण आकार का प्रभाव और उत्प्रेरक के रूप में नैनोकणों की दक्षता।
- एंजाइम उत्प्रेरण
- माइकेलिस-मेंटन तंत्र, अम्ल-क्षार उत्प्रेरण।
सतह रसायन
- भौतिक अधिशोषण
- रासायनिक अधिशोषण
- अधिशोषण समतापी (फ्रॉइंडलिक
- टेम्किन
- लैंगमुइर अधिशोषण समतापी का व्युत्पत्ति
- सतह क्षेत्र निर्धारण)
- बहुपरत अधिशोषण की बीईटी सिद्धांत (व्युत्पत्ति नहीं),
- विलयन में अधिशोषण
प्रावस्था साम्य
प्रावस्थाओं की अवधारणा
- घटक और स्वतंत्रता की डिग्री
- गिब्स प्रावस्था नियम की व्युत्पत्ति अ-अभिक्रियाशील और अभिक्रियाशील तंत्रों के लिए; क्लॉसियस-क्लेपेरॉन समीकरण और इसके अनुप्रयोग ठोस-द्रव
- द्रव-वाष्प और ठोस-वाष्प साम्य के लिए
- एक घटक तंत्रों के लिए प्रावस्था आरेख
- अनुप्रयोगों सहित। युटेक्टिक से संबंधित ठोस-द्रव साम्य के तंत्रों के लिए प्रावस्था आरेख
- संगत और असंगत गलनांक
- ठोस विलयन।
- तीन घटक तंत्र
- जल-क्लोरोफॉर्म-एसिटिक अम्ल तंत्र
- त्रिकोणीय आलेख
- द्विआधारी विलयन: गिब्स-ड्यूहेम-मार्ग्यूल्स समीकरण
- इसकी व्युत्पत्ति और द्विआधारी मिश्रणीय द्रवों (आदर्श और अनादर्श) के अंशिक आसवन पर अनुप्रयोग
- एज़ियोट्रोप
- लीवर नियम
- द्रवों की आंशिक मिश्रणशीलता
- CST, मिश्रणीय युगल, वाष्प आसवन।
- नर्न्स्ट वितरण नियम: इसकी व्युत्पत्ति और अनुप्रयोग।
क्वांटम रसायन का परिचय:
इकाई-I
- काले-पिंड विकिरण और ऊर्जा के वितरण का परिचय
- प्रकाश-विद्युत प्रभाव
- क्वांटमीकरण की अवधारणा
- तरंग-कण द्वैत (डी-ब्रॉग्ली का प्रतिपाद्य)
- अनिश्चितता सिद्धांत
- तरंग फलन: तरंग फलन और उसकी व्याख्या
- प्रामाणिकरण और लंबकोणीयता की शर्तें और उनका महत्व
- संकारकों के बारे में मूलभूत विचार
- आइगेन फलन और मान
- श्रोडिंगर समीकरण और इसका स्वतंत्र कण और डिब्बे में कण पर अनुप्रयोग
- सीमा शर्तें
- तरंग फलन और ऊर्जाएं
- अपवर्धन, हाइड्रोजन परमाणु
- ध्रुवीय निर्देशांकों में श्रोडिंगर समीकरण
- हाइड्रोजनिक कक्षकों के त्रिज्यीय और कोणीय भाग
- अपवर्धनाएं
- गोलीय हार्मोनिक्स
- हाइड्रोजनिक कक्षकों के चित्रण।
इकाई-II
- सरल आवर्त दोलक मॉडल की मात्रात्मक व्याख्या
- श्रोडिंगर समीकरण की स्थापना और तरंग फलनों के हल की चर्चा
- दृढ़ घूर्णक मॉडल और श्रोडिंगर समीकरण के अनुप्रयोग की चर्चा
- गोलीय ध्रुवीय निर्देशांक में रूपांतरण का विचार
- हल पर चर्चा
इकाई-III
- हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्रोजन-सदृश आयनों का गुणात्मक विवरण: श्रोडिंगर
- समीकरण को गोलीय ध्रुवीय निर्देशांकों में स्थापित करना, रेडियल भाग
- ऊर्जा का क्वान्टीकरण (केवल अंतिम ऊर्जा व्यंजक)।
- नाभिक से इलेक्ट्रॉन की औसत और अधिकतम संभावित दूरियाँ।
- संयोजी बंध और आण्विक कक्षीय दृष्टिकोण
- H₂ का LCAO-MO उपचार
- H₂⁺; बंधन और प्रतिबंधन कक्षक
- H₂ के LCAO-MO और VB उपचारों की तुलना (केवल तरंगफलन
- विस्तृत हल आवश्यक नहीं) और उनकी सीमाएँ।
चालकता
- विद्युत अपघटन की आरेनियस सिद्धांत। चालकता
- समतुल्य और मोलर चालकता और उनका तनुकरण के साथ परिवर्तन दुर्बल और प्रबल विद्युत अपघटकों के लिए।
- अनंत तनुकरण पर मोलर चालकता।
- आयनों के स्वतंत्र प्रवास का कोलरॉश नियम। डेबाई-हकेल-ऑन्सागर समीकरण
- वीन प्रभाव
- डेबाई-फाल्केनहागेन प्रभाव
- वाल्डेन के नियम। आयनिक वेग
- गतिशीलता और उनके निर्धारण, संचरण
- संख्याएँ और उनका आयनिक गतिशीलताओं से संबंध
- हिटॉर्फ और मूविंग बाउंड्री विधियों का उपयोग कर संचरण संख्याओं का निर्धारण।
- चालकता मापन के अनुप्रयोग: (i) दुर्बल विद्युत अपघटकों की वियोजन की मात्रा (ii) जल का आयनिक गुणनफल (iii) थोड़े विलेय लवणों की विलेयता और विलेयता गुणनफल (iv) चालकमितीय टाइट्रेशन और (v) लवणों के जलअपघटन स्थिरांक।
विद्युत रसायन
विद्युत्-अपघटन के फैराडे के नियमों के मात्रात्मक पहलू
- अर्ध-सेल विभवों के आधार पर आयनों के ऑक्सीकरण/अपचयन के नियम
- धातुकर्म और उद्योग में विद्युत्-अपघटन के अनुप्रयोग। रासायनिक सेल—प्रतिवर्ती और अप्रतिवर्ती सेल उदाहरण सहित।
- एक सेल का विद्युत्-चालक बल (EMF) और उसका मापन
- नर्न्स्ट समीकरण;
- मानक इलेक्ट्रोड (अपचयन) विभव और विभिन्न प्रकार के अर्ध-सेलों पर इसका अनुप्रयोग।
- EMF मापन के अनुप्रयोग (i) सेल अभिक्रिया की मुक्त ऊर्जा, एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी निर्धारित करने में (ii) साम्य स्थिरांक और (iii) हाइड्रोजन का उपयोग कर pH मान निर्धारित करने में
- क्विनोन-हाइड्रोक्विनोन
- काँच और SbO/Sb₂O₃ इलेक्ट्रोड।
- स्थानान्तरण वाले और बिना स्थानान्तरण के सांद्रता सेल
- द्रव संधि विभव; सक्रियता गुणांक और स्थानान्तरण संख्याओं का निर्धारण।
- विभवमापी टाइट्रेशनों (अम्ल-क्षार, रेडॉक्स, अवक्षेपण) का गुणात्मक विवेचन।

अकार्बनिक रसायन

परमाणु संरचना
बोर का सिद्धांत
- इसकी सीमाएँ और हाइड्रोजन परमाणु का परमाणु स्पेक्ट्रम। तरंग यांत्रिकी: डी ब्रॉग्ली समीकरण
- हाइज़ेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत और इसका महत्व
- श्रोडिंगर की तरंग समीकरण, ψ और ψ² का महत्व। क्वांटम संख्याएँ और उनका महत्व।
- प्रामाणिक और लंबकोणीय तरंग फलन। तरंग फलनों का चिह्न। हाइड्रोजन परमाणु के लिए त्रिज्यीय और कोणीय तरंग फलन।
- त्रिज्यीय और कोणीय वितरण वक्र। s, p, d और f कक्षकों के आकार।
- समोच्च सीमा और प्रायिकता आरेख।
- पाउली का अपवर्जन सिद्धांत
- हुंड का अधिकतम बहुलता नियम
- ऑफ़बाउ सिद्धांत और इसकी सीमाएँ,
- परमाणु संख्या के साथ कक्षीय ऊर्जा में परिवर्तन।
तत्वों की आवर्तिता
s, p, d, f ब्लॉक तत्व, आवर्त सारणी का दीर्घ रूप।
- s और p-ब्लॉक के संदर्भ में निम्नलिखित गुणों की विस्तृत चर्चा। (a) प्रभावी नाभिकीय आवेश ढाल या स्क्रीनिंग प्रभाव
- स्लेटर नियम
- आवर्त सारणी में प्रभावी नाभिकीय आवेश का परिवर्तन। (b) परमाणु त्रिज्याएँ (वान्डर वाल्स) (c) आयनिक और क्रिस्टल त्रिज्याएँ। (d) सहसंयोजक त्रिज्याएँ (अष्टफलकीय और चतुष्फलकीय) (e) आयनन एन्थैल्पी, क्रमिक आयनन एन्थैल्पी और आयनन ऊर्जा को प्रभावित करने वाले कारक। आयनन एन्थैल्पी के अनुप्रयोग। (f) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के रुझान। (g) विद्युतऋणता
- पॉलिंग, मुल्लिकन
- ऑलरेड-राचो स्केल
- विद्युतऋणता और आबंध क्रम
- आंशिक आवेश
- संकरण
- समूह विद्युतऋणता। सैंडरसन इलेक्ट्रॉन घनत्व अनुपात।
रासायनिक आबंधन
आयनिक बंध: सामान्य लक्षण
- आयनों के प्रकार
- आकार प्रभाव
- त्रिज्या अनुपात नियम और इसकी सीमाएँ। क्रिस्टलों में आयनों की पैकिंग। Born-Landé समीकरण व्युत्पत्ति सहित
- जालक ऊर्जा के लिए व्यंजक। Madelung नियतांक
- Born-Haber चक्र और इसका अनुप्रयोग
- विलयन ऊर्जा।
- सहसंयोजी बंध: Lewis संरचना
- संयोजक कोश इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत (VSEPR)
- सरल अणुओं और आयनों के आकार जिनमें एकाकी- और बंध-युग्म इलेक्ट्रॉन होते हैं, बहु बंधन
- सिग्मा और पाई-बंध दृष्टिकोण
- संयोजक बंध सिद्धांत
- (Heitler-London दृष्टिकोण)। s युक्त संकरण
- p और s
- p, d परमाणु कक्षक
- संकर कक्षकों के आकार
- Bent नियम
- अनुनाद और अनुनाद ऊर्जा
- आण्विक कक्षक सिद्धांत। सरल समानाभासी और विषमाभासी द्विपरमाणु अणुओं के आण्विक कक्षक आरेख,
- सरल त्रि- और चतुः-परमाणु अणुओं के MO आरेख, उदा., N2, O2, C2, B2, F2, CO, NO, और उनके आयन; HCl, BeF2, CO2, HCHO, (s-p मिश्रण और कक्षक अन्योन्यक्रिया का विचार दिया जाए)। आयनिक यौगिकों में सहसंयोजी लक्षण
- ध्रुवीकरण शक्ति और ध्रुवणीयता।
- Fajan नियम
- ध्रुवण। सहसंयोजी यौगिकों में आयनिक लक्षण: बंध आघूर्ण और द्विध्रुव आघूर्ण। द्विध्रुव आघूर्ण और विद्युतऋणात्मकता से आयनिक लक्षण।
धातु बंधन और दुर्बल रासायनिक बल
धातु बंध: मुक्त इलेक्ट्रॉन मॉडल का गुणात्मक विचार
- अर्धचालक
- विद्युतरोधी
- दुर्बल रासायनिक बल: वान-डेर-वाल्स
- आयन-डाइपोल
- डाइपोल-डाइपोल
- प्रेरित डाइपोल-डाइपोल/प्रेरित डाइपोल अन्योन्यक्रिया
- लेनार्ड-जोन्स 6-12 सूत्र
- हाइड्रोजन बंध
- हाइड्रोजन बंधन का गलनांक और क्वथनांक पर प्रभाव
- विलेयता
- विलयन
ऑक्सीकरण-अपचयन और धातुकर्म का सामान्य सिद्धांत
- रेडॉक समीकरण
- मानक इलेक्ट्रोड विभव और इसका अकार्बनिक अभिक्रियाओं में उपयोग। मानक इलेक्ट्रोड विभवों के आधार पर धातुओं की उपस्थिति। धातु ऑक्साइडों के कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा अपचयन के लिए एलिंगहाम आरेख। विद्युत अपचयन
- जलधातुकर्म। धातुओं की शुद्धि की विधियाँ: विद्युत क्रॉल प्रक्रम
- पार्टिंग प्रक्रम
- वान आर्केल-डी बोअर प्रक्रम और मॉन्ड प्रक्रम
- क्षेत्रीय परिष्करण
s और p ब्लॉक तत्वों की रसायन
निष्क्रिय युग्म प्रभाव
- विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सापेक्ष स्थिरता
- विकर्ण संबंध और असामान्य
- प्रत्येक समूह के प्रथम सदस्य का व्यवहार। अपररूपता और श्रृंख्लन। s और p ब्लॉक तत्वों की संकुल निर्माण प्रवृत्ति। हाइड्राइड्स और उनका वर्गीकरण आयनिक
- सहसंयोजक और अंतरस्थ। क्षारीय बेरिलियम एसीटेट और नाइट्रेट।
- संरचना आबंधन निर्माण
- गुणधर्म और उपयोग। बोरिक अम्ल और बोरेट्स
- बोरॉन नाइट्राइड्स
- बोरोहाइड्राइड्स (डाइबोरेन) कार्बोरेन और ग्रैफाइटिक यौगिक
- सिलेन
- नाइट्रोजन के ऑक्साइड्स और ऑक्सोऐसिड्स
- फॉस्फोरस और क्लोरीन। सल्फर के पेर-ऑक्सो अम्ल इंटर-हैलोजन यौगिक
- पॉलीहैलाइड आयन
- छद्म-हैलोजन,
- हैलोजनों के गुणधर्म।
उत्कृष्ट गैसें
- उपस्थिति और उपयोग
- उत्कृष्ट गैसों की निष्क्रियता की तर्कसंगत व्याख्या
- क्लैथ्रेट्स; XeF2, XeF4 और XeF6 की तैयारी और गुणधर्म; उत्कृष्ट गैस यौगिकों में आबंधन (XeF2 के लिए संयोजी बंध और आण्विक कक्ष सिद्धांत), उत्कृष्ट गैस यौगिकों के आकृतियाँ (VSEPR सिद्धांत)।
अकार्बनिक बहुलक
- अकार्बनिक बहुलकों के प्रकार
- कार्बनिक बहुलकों से तुलना
- संश्लेषण
- सिलिकॉन और सिलोक्सेन की संरचनात्मक पहलू और अनुप्रयोग। बोराज़िन
- सिलिकेट्स और फॉस्फेज़ीन
- और पॉलीसल्फेट्स।
समन्वय रसायन
वर्नर का सिद्धांत
- EAN नियम
- पियानो-स्टूल यौगिक
- संयोजी बंध सिद्धांत (आंतरिक और बाह्य कक्षक संकुल)
- क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत
- d-कक्षक विभाजन
- दुर्बल और प्रबल क्षेत्र
- युग्मन ऊर्जाएँ
- (Δ) के परिमाण को प्रभावित करने वाले कारक। अष्टफलकीय बनाम चतुष्फलकीय समन्वय
- अष्टफलकीय ज्यामिति से द्विघटित विरूपण जान-टेलर प्रमेय
- वर्ग समतल संकुल
- त्रिसंख्य द्विपिरैमिडल में d कक्षक विभाजन
- वर्ग पिरैमिडल और घन समन्वी क्षेत्र वातावरण
- CFSE
- प्रथम और द्वितीय पंक्ति संक्रमण धातु श्रेणी के हैलाइडों में जालक ऊर्जाओं, जलयोजन एन्थैल्पी और क्रिस्टल त्रिज्याओं में परिवर्तन, लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत का गुणात्मक पहलू
- प्रतिनिधि कोरोनेशन संकुलों के आण्विक कक्षक आरेख
- समन्वय यौगिकों की IUPAC नामकरण
- समन्वय यौगिकों में समावयवता। समन्वय संख्या 4 और 6 वाले संकुलों की स्टीरियोरसायन
- कीलेट प्रभाव,
संक्रमण तत्व
- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के विशेष संदर्भ के साथ सामान्य वर्गीय प्रवृत्तियाँ
- रंग
- परिवर्ती संयोजकता
- चुंबकीय और उत्प्रेरक गुण
- और संकुल बनाने की क्षमता। विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं की स्थिरता और e.m.f. (लैटिमर और बॉसवर्थ आरेख)। प्रथम
- द्वितीय और तृतीय संक्रमण श्रृंखला के बीच अंतर। Ti, V, Cr Mn
- Fe और Co की विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में रसायन (उनकी धातुकर्म को छोड़कर)
लैन्थेनॉयड और एक्टिनाइड
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
- ऑक्सीकरण अवस्थाएँ
- रंग
- स्पेक्ट्रा और चुंबकीय व्यवहार
- लैन्थेनाइड संकुचन,
- लैन्थेनाइडों का पृथक्करण (केवल आयन-विनिमय विधि)।
जैव अकार्बनिक रसायन
- जैविक तंत्रों में उपस्थित धातु आयन
- जैविक तंत्र में उनकी क्रिया के अनुसार तत्वों का वर्गीकरण।
- धातुओं के वितरण पर भू-रासायनिक प्रभाव। सोडियम / K-पंप
- कार्बोनिक एनहाइड्रेज़ और कार्बोक्सीपेप्टिडेज़।
- कुछ सूक्ष्म धातुओं की अधिकता और कमी।
- धातु आयनों की विषाक्तता (Hg, Pb, Cd और, As), विषाक्तता
- चिकित्सा में चेलेटिंग एजेंट। आयरन और जैव-तंत्रों में इसका अनुप्रयोग
- हीमोग्लोबिन;
- आयरन का भंडारण और स्थानांतरण।
कार्बनिक धातु यौगिक
- बंधु प्रकार के आधार पर कार्बनिक धातु यौगिकों की परिभाषा और वर्गीकरण। कार्बनिक लिगंडों की हेप्टिसिटी की अवधारणा। धातु कार्बोनिल: 18 इलेक्ट्रॉन नियम
- एकल-नाभिकीय का इलेक्ट्रॉन गणना
- 3d श्रेणी के बहु-नाभिकीय और प्रतिस्थापित धातु कार्बोनिलों की।
- 3d श्रेणी के एकल- और द्वि-नाभिकीय कार्बोनिलों की सामान्य तैयारी की विधियाँ (प्रत्यक्ष संयोजन, अपचयी, कार्बोनिलेशन, तापीय और प्रकाश-रासायनिक वियोजन)।
- Cr, Mn, Fe, Co और Ni के एकल-नाभिकीय और द्वि-नाभिकीय कार्बोनिलों की संरचनाएँ VBT का उपयोग कर। π-ग्राही, CO का व्यवहार (CO का MO आरेख चर्चा किया जाएगा)
- सिनर्जिक प्रभाव और IR आँकड़ों का उपयोग कर बैक-बॉन्डिंग की सीमा की व्याख्या।

कार्बनिक रसायन

1. कार्बनिक रसायन की मूल बातें
कार्बनिक यौगिक: वर्गीकरण
- और नामकरण
- संकरण
- अणुओं के आकृति
- संकरण का आबंध गुणों पर प्रभाव। इलेक्ट्रॉनिक विस्थापन: प्रेरणीय
- इलेक्ट्रोमेरिक
- अनुनाद और मेसोमेरिक प्रभाव
- अतिसंयुग्मन और उनके अनुप्रयोग; द्विध्रुव आघूर्ण; कार्बनिक अम्ल और क्षार; उनकी सापेक्ष सामर्थ्य।
- समघटक और विषमघटक विखंडन उपयुक्त उदाहरणों के साथ। घुमावदार तीर नियम, रसायन (SCQP08) औपचारिक आवेश;
- इलेक्ट्रोफाइल और न्यूक्लियोफाइल; न्यूक्लियोफिलिटी और क्षारकता; अभिक्रिया मध्यवर्तियों के प्रकार, आकृति और सापेक्ष स्थिरता (कार्बोधनायन, कार्बधनायन, मुक्त मूलक और कार्बीन)।
- कार्बनिक अभिक्रियाएँ और उनकी क्रियाविधि: योग, विलोपन और प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ।
2. स्टीरियोरसायन
- विषमता की संकल्पना
- फिशर प्रक्षेपण
- न्यूमैन और सॉहोर्स प्रक्षेपण सूत्र और उनकी पारस्परिक रूपांतरण; ज्यामितीय समावयवता: सिस-ट्रांस और
- सिन-एंटी समावयवता E/Z संकेत C.I.P नियमों के साथ।
- प्रकाशीय समावयवता: प्रकाशीय सक्रियता
- विशिष्ट घूर्णन
- हस्ताक्षरता/विषमता
- एनान्टियोमर, दो या अधिक हस्ताक्षर केंद्रों वाले अणु
- डाइस्टीरियोसोमर
- मेसो संरचनाएँ
- रेसेमिक मिश्रण
- सापेक्ष और निरपेक्ष विन्यास: D/L और R/S संकेतन।
3. ऐलिफैटिक हाइड्रोकार्बन का रसायन
कार्बन-कार्बन सिग्मा आबंध
अल्केन्स की रसायनशास्त्र: अल्केन्स का निर्माण
- वुर्ट्ज अभिक्रिया
- वुर्ट्ज-फिटिग अभिक्रियाएँ
- मुक्त मूलक प्रतिस्थापन: हैलोजनीकरण – सापेक्ष सक्रियता और चयनात्मकता।
कार्बन-कार्बन पाई-बंध।
- विलोपन अभिक्रियाओं द्वारा अल्कीन्स और अल्काइन्स का निर्माण
- E1, E2, E1cb अभिक्रियाओं की क्रियाविधि।
- साइट्जेफ और हॉफमान विलोपन। अल्कीन्स की अभिक्रियाएँ: इलेक्ट्रॉनस्नेही योजन उनकी क्रियाविधियाँ (मार्कोनिकोव/एंटी मार्कोनिकोव योजन)
- ऑक्सीमरक्युरेशन-डीमरक्युरेशन, हाइड्रोबोरेशन-ऑक्सीकरण की क्रियाविधि
- ओज़ोनोलिसिस
- अपचयन (उत्प्रेरकीय और रासायनिक)
- सिन और एंटी-हाइड्रॉक्सिलेशन (ऑक्सीकरण)। 1
- 2- और 1
- 4- योजन अभिक्रियाएँ संयुग्मित डाइईन्स में और
- डील्स-ऑल्डर अभिक्रिया; एलिलिक और बेंजिलिक ब्रोमिनेशन और क्रियाविधि
- उदा. प्रोपीन
- 1-ब्यूटीन
- टॉलूईन
- एथिल बेंज़ीन। अल्काइन्स की अभिक्रियाएँ: अम्लता
- इलेक्ट्रॉनस्नेही और नाभिकस्नेही योजन।
साइक्लोअल्केन्स और संरूपणीय विश्लेषण
- साइक्लोअल्केन्स और स्थिरता
- बेयर तनाव सिद्धांत
- संरूपण विश्लेषण
- ऊर्जा आरेख
- साइक्लोहेक्सेन: कुर्सी
- नाव और ट्विस्ट नाव रूप।
एरोमेटिक हाइड्रोकार्बन्स
- एरोमैटिसिटी: हकेल का नियम
- एरीन्स की एरोमेटिक प्रकृति
- चक्रीय कार्बोकैटियन/कार्बैनियन और हेट्रोसाइक्लिक
- उपयुक्त उदाहरणों के साथ यौगिक। इलेक्ट्रॉनस्नेही एरोमेटिक प्रतिस्थापन: हैलोजनीकरण
- नाइट्रेशन, सल्फोनेशन और फ्राइडेल-क्राफ्ट्स एल्किलेशन/एसिलेशन उनकी क्रियाविधि के साथ।
- प्रतिस्थापक समूहों की निर्देशी प्रभाव।
हैलोजनीकृत हाइड्रोकार्बनों की रसायन
- एल्किल हैलाइड्स: तैयार करने की विधियाँ
- न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ – SN1, SN2 और SNi तंत्र स्टीरियोरसायनिक पहलुओं और विलायक आदि के प्रभाव सहित; न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन बनाम विलोपन।
- एरिल हैलाइड्स: डायाजोनियम लवणों से तैयारी सहित तैयारी। न्यूक्लियोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन; SNAr
- बेंज़ाइन तंत्र। न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के प्रति एल्किल
- एलिल/बेंजिल
- विनाइल और एरिल हैलाइड्स की सापेक्ष क्रियाशीलता।
- Mg और Li के कार्बनधातु यौगिक और संश्लेषण में उनका उपयोग।
ऐल्कोहॉल्स
- फ़ीनॉल्स
- ईथर और एपॉक्साइड्स
- ऐल्कोहॉल्स: तैयारी
- 1°, 2°, 3° ऐल्कोहॉल्स की गुणधर्मों और सापेक्ष क्रियाशीलता
- बौवॉल्ट-ब्लैंक अपचयन; ग्लाइकोल्स की तैयारी और गुण: आयोडिक अम्ल और सीसा टेट्राऐसीटेट द्वारा ऑक्सीकरण
- पिनाकोल-पिनाकोलोन पुनर्विन्यास।
- फ़ीनॉल्स: तैयारी और गुण; अम्लता और इसे प्रभावित करने वाले कारक
- वलय प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ
- रीमर–टीमन और कोल्बे–श्मिड्ट अभिक्रियाएँ
- फ्राइज़ और क्लाइज़न पुनर्विन्यास तंत्र सहित।
- ईथर और एपॉक्साइड्स: अम्लों के साथ तैयारी और अभिक्रियाएँ। ऐल्कोहॉल्स के साथ एपॉक्साइड्स की अभिक्रियाएँ
- अमोनिया व्युत्पन्न और LiAlH4
कार्बोनिल यौगिक
संरचना
- अभिक्रियाशीलता और निर्माण; नाभिकस्नेही योगात्मक अभिक्रियाएँ
- नाभिकस्नेही योग-विलोपन अभिक्रियाएँ
  अमोनिया व्युत्पन्नों के साथ क्रियाविधि सहित; एल्डोल और बेन्ज़ॉइन संघनन,
  नोवेनागेल संघनन की क्रियाविधियाँ
- क्लाइज़न-श्मिड्ट
- पर्किन
- कैनिज़ारो और विटिग अभिक्रिया
- बेकमान और बेन्ज़िल-बेन्ज़िलिक अम्ल पुनर्विन्यास
- हैलोफ़ॉर्म अभिक्रिया और बायर-विलिगर ऑक्सीकरण
- α-प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ
- ऑक्सीकरण और अपचयन (क्लेमेन्सन
- वोल्फ़-किश्नर
- LiAlH₄
- NaBH₄
- MPV
- PDC और
  PGC); असंतृप्त कार्बोनिल यौगिकों की योगात्मक अभिक्रियाएँ: माइकेल योग.
  सक्रिय मेथिलीन यौगिक: कीटो-एनॉल टॉटोमेरिज़्म. डाइएथिल
  मैलोनेट और एथिल एसीटोएसीटेट की निर्माण विधियाँ और संश्लेषणात्मक अनुप्रयोग.
कार्बोक्सिलिक अम्ल और उनके व्युत्पन्न
- निर्माण
- एकल-कार्बोक्सिलिक अम्लों के भौतिक गुण और अभिक्रियाएँ: द्वि-कार्बोक्सिलिक अम्लों की विशिष्ट अभिक्रियाएँ
- हाइड्रॉक्सी अम्ल और असंतृप्त अम्ल: सक्सिनिक/फ़थैलिक
- लैक्टिक
- मैलिक
- टार्टरिक
- सिट्रिक
- मेलिक और
  फ्यूमेरिक अम्ल; अम्ल क्लोराइडों,
- एनहाइड्राइडों,
- एस्टरों और एमाइडों की निर्माण विधियाँ और अभिक्रियाएँ; एसिल समूह पर नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन की तुलनात्मक
  अध्ययन—एस्टरों की अम्लीय और क्षारीय जल-अपघटन की क्रियाविधि,
  क्लाइज़न संघनन
- डिकमान और रेफॉर्माट्सकी अभिक्रियाएँ
- हॉफ़मान ब्रोमएमाइड अपघटन और
  कर्टियस पुनर्विन्यास.
सल्फर युक्त यौगिक
- थायोल,
- थायोएथर और सल्फोनिक अम्लों की निर्माण विधियाँ और अभिक्रियाएँ
नाइट्रोजन युक्त क्रियात्मक समूह
- नाइट्रो और यौगिकों की तैयारी और महत्वपूर्ण अभिक्रियाएँ
- नाइट्राइल और आइसोनाइट्राइल एमीन: प्रतिस्थापक और विलायक की क्षारकता पर प्रभाव; तैयारी और गुणधर्म: गैब्रियल थैलिमाइड संश्लेषण, कार्बाइलैमीन अभिक्रिया
- मैनिच अभिक्रिया
- हॉफ़मैन का पूर्ण मेथिलीकरण
- हॉफ़मैन-विलोपन अभिक्रिया; हिन्सबर्ग अभिकर्मक और नाइट्रस अम्ल के साथ 1°
- 2° और 3° एमीन में भेद। डायज़ोनियम लवण: तैयारी और संश्लेषणात्मक अनुप्रयोग।
बहुनीकीय हाइड्रोकार्बन
- नैफ्थलीन, फ़िनैन्थ्रीन और एंथ्रेसीन की अभिक्रियाएँ संरचना
- नैफ्थलीन और एंथ्रेसीन की तैयारी और संरचना स्पष्टीकरण और महत्वपूर्ण व्युत्पन्न; बहुनीकीय हाइड्रोकार्बन।
वलयेतर यौगिक
वर्गीकरण और नामकरण
- संरचना
- पाँच-सदस्यीय और छः-सदस्यीय वलयों में एक विषम परमाणु युक्त एरोमैटिसिटी; संश्लेषण
- फ्यूरन के प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं की अभिक्रियाएँ और क्रियाविधि
- पाइरोल (पाल-नॉर संश्लेषण – नॉर पाइरोल संश्लेषण – हैन्ट्श संश्लेषण)
- थिओफीन
- पाइरिडीन (हैन्ट्श संश्लेषण),
  पाइरिमिडिन
- इंडोल की संरचना निर्धारण – फिशर इंडोल संश्लेषण और मैडलुंग संश्लेषण)
- क्विनोलिन और आइसोक्विनोलिन की संरचना निर्धारण
- स्क्राउप संश्लेषण
- फ्रिडलैंडर संश्लेषण
- नॉर क्विनोलिन संश्लेषण
- डोबनर-मिलर संश्लेषण
- बिश्लर-नापियराल्स्की अभिक्रिया
- पिक्टेट-स्पेंगलर अभिक्रिया
- पोमरान्ज-फ्रिट्श अभिक्रिया
  फ्यूरन के व्युत्पन्न: फ़र्फ्यूरल और फ्यूरोइक अम्ल।
एल्कलॉइड्स
- प्राकृतिक उपस्थिति
- सामान्य संरचनात्मक लक्षण
- पृथक्करण और उनकी शारीरिक क्रिया
  हॉफमैन का पूर्ण मेथिलीकरण
- एम्डे का संशोधन
- हाइग्रिन और निकोटिन का संरचना निर्धारण और संश्लेषण। निकोटिन का औषधीय महत्व
- हाइग्रिन
- क्विनिन
- मॉर्फिन
- कोकेन और रिसर्पिन
टरपीन
- उपस्थिति
- वर्गीकरण
- आइसोप्रीन नियम; सिट्रल की संरचना निर्धारण और संश्लेषण –
  नेरल और α-टरपिनियॉल।

कार्बनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी

यूवी स्पेक्ट्रोस्कोपी के मूलभूत सिद्धांत:
कार्बनिक यौगिकों की व्याख्या में वुडवर्ड-फाइज़र नियम का प्रयोग: दृश्य, पराबैंगनी और अवरक्त स्पेक्ट्रोस्कोपी का कार्बनिक अणुओं में प्रयोग। विद्युत-चुंबकीय विकिरण - इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण - λmax & εmax - क्रोमोफोर - ऑक्सोक्रोम - बाथोक्रोमिक और हिप्सोक्रोमिक विस्थापन। संयुक्त डाइईन्स और α,β–असंतृप्त यौगिकों के λmax की गणना के लिए इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी और वुडवर्ड नियमों का प्रयोग।
IR स्पेक्ट्रोस्कोपी के मूलभूत सिद्धांत:
- विभिन्न वर्गों के कार्बनिक यौगिकों के क्रियात्मक समूहों की पहचान: अवरक्त विकिरण और आण्विक कम्पन के प्रकार - क्रियात्मक समूह और फिंगरप्रिंट क्षेत्र। अल्केनों - अल्कीन्स और सरल ऐल्कोहॉलों (अंतरा और अंतःअणु हाइड्रोजन बंधन) - ऐल्डिहाइड - कीटोन - कार्बोक्सिलिक अम्ल और उनके व्युत्पन्न (>C=O खिंचाव अवशोषण पर प्रतिस्थापन का प्रभाव) के IR स्पेक्ट्रा।
NMR (1H और 13C NMR):
- रासायनिक विस्थापन का प्रयोग - सिग्नलों का विभाजन - स्पिन युग्मन और ओवरहाउसर प्रभाव द्वारा NMR स्पेक्ट्रा की व्याख्या - समस्थानिक विनिमय।
मास स्पेक्ट्रोमेट्री के मूलभूत सिद्धांत:
- कार्बनिक यौगिकों के वर्णन में विखंडन नियम का प्रयोग। स्पेक्ट्रल आंकड़ों के आधार पर कार्बनिक यौगिकों की संरचना-स्पष्टीकरण संबंधी समस्याएं।

रसायन विज्ञान

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इकाई 4: ठोस अवस्था

इकाई 5: ऊष्मागतिकी

इकाई 7: तनु विलयन या सहसंयोजक गुणधर्म

इकाई 8: आणविक स्पेक्ट्रोस्कोपी और फोटोकेमिस्ट्री

इकाई 9: रासायनिक गतिकी

इकाई 10: उत्प्रेरण

ाई 11: सतही रसायन विज्ञान

ाई 13: क्वांटम रसायन विज्ञान का परिचय

ाई 16: परमाणु संरचना

ाई 17: तत्वों की आवर्तता

ाई 22: उत्कृष्ट गैसें

ाई 25: संक्रमण तत्व

ाई 26: लैंथानॉइड्स और एक्टिनॉइड्स

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