एल्कोहॉल में याद रखने योग्य बिंदु

$S_N 1 \text{ अभिक्रिया:}$

$ R - OH \xrightarrow{H^{\oplus}} R - \stackrel{\oplus}{O} H_{2} \xrightarrow{-H_{2} O} \stackrel{\oplus}{R} \xrightarrow{X^{\ominus}} R-X $ (R पुनः व्यवस्थित हो सकता है)

$\mathrm{HX}$ की सक्रियता : $\mathrm{HCl}>\mathrm{HBr}>\mathrm{HI}$

ROH की सक्रियता : एलिल, बेंजिल $>2^{\circ}>1^{\circ}>3^{\circ}$ (कार्बोकैटियन) उदा.

$S_N 2 \text{ अभिक्रिया:}$

$ROH+ PCl_{5} \longrightarrow RCl + POCl_{3}$

$ ROH + PCl_{3} \longrightarrow RCl + H_{3} PO_{3} $

$ ROH + SOCl_{2} \xrightarrow{\text { पिरिडिन }} RCl + SO_{2} + HCl $

विलियमसन संश्लेषण :

यह वह अभिक्रिया है जिसमें सोडियम या पोटैशियम एल्कॉक्साइड को एक एल्किल हैलाइड $\left(\mathrm{S}_{\mathrm{N}} 2\right)$ के साथ गरम किया जाता है, जिससे ईथर बनता है।

यह विधि मिश्रित ईथर तैयार करने के लिए विशेष रूप से उपयोगी है।

एरिल हैलाइड्स का नाभिकस्नेही एरोमैटिक प्रतिस्थापन $(S_N 2Ar):$

• $S_{N} 2$ Ar के लिए एक इलेक्ट्रॉन खींचने वाला समूह ऑर्थो या पैरा स्थिति में होना चाहिए और एक अच्छा छोड़ने वाला समूह होना आवश्यक है।

• मध्यवर्ती आयन अनुनाद द्वारा स्थिर होता है और माइसेनहाइमर लवण कहलाने वाले स्थिर लवण बनाता है।

• इलेक्ट्रॉन खींचने वाला समूह वलय के ऋण आवेश को उदासीन करने का झुकाव रखता है और इस आवेश का प्रकीर्णन कार्बऐनियन को स्थिर करता है।

• इलेक्ट्रॉन देने वाला समूह ऋण आवेश को घटाने का झुकाव रखता है, कार्बऐनियन को स्थिर करता है, और इस प्रकार अभिक्रिया को तेज करता है।

$Ar-S_N2$ अभिक्रिया

• $G(-NH_2 , -OH, -OR, -R)$ $\text{इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है : कार्बऐनियन को स्थिर करता है, }$ $Ar-S_N 2 \text{ अभिक्रिया को सक्रिय करता है।}$

• $G(-\stackrel{+}{N}(CH_3)_3, -NO_2, -CN, -SO_3 H, -COOH, -CHO, -COR,-X)$ $\text{इलेक्ट्रॉन खींचता है : कार्बऐनियन को स्थिर करता है, वलय को सक्रिय करता है}$ $Ar-S_N 2 \text{ अभिक्रिया को।}$

• $\mathrm{Ar}$ की $\mathrm{S}_{\mathrm{N}} 2$ अभिक्रिया के प्रति विभिन्न हैलोजनों के साथ क्रियाशीलता क्रम इस प्रकार है:

$\mathrm{Ar}-\mathrm{F}>\mathrm{Ar}-\mathrm{Cl}>\mathrm{Ar}-\mathrm{Br}>\mathrm{Ar}-\mathrm{I}$

अल्कोहल के भौतिक गुण:

• क्वथनांक: अल्कोहलों का क्वथनांक सामान्यतः समान आण्विक द्रव्यमान वाले अन्य हाइड्रोकार्बनों की तुलना में अधिक होता है। यह अल्कोहल अणुओं में हाइड्रॉक्सिल समूहों के बीच अंतर-अणुक हाइड्रोजन बंधन के कारण होता है। जैसे-जैसे एलिफेटिक कार्बन श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्वथनांक भी बढ़ता है। प्राथमिक अल्कोहलों का क्वथनांक द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहलों की तुलना में अधिक होता है।

• विलेयता: पानी में अल्कोहल की विलेयता हाइड्रॉक्सिल समूह से प्रभावित होती है। पानी और अल्कोहल अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं, जिससे अल्कोहल पानी में विलेय होता है। हालांकि, हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़े एल्किल समूह का आकार विलेयता को प्रभावित करता है—एल्किल समूह जितना बड़ा होगा, अल्कोहल उतना ही कम विलेय होगा।

• अम्लता: अल्कोहल सक्रिय धातुओं (जैसे सोडियम या पोटैशियम) के साथ प्रतिक्रिया कर संगत अल्कॉक्साइड बनाते हैं। यह उनकी अम्ल प्रकृति को दर्शाता है। C-OH बंध की ध्रुवता उनकी अम्लता में योगदान देती है। प्राथमिक अल्कोहल सामान्यतः द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहलों की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं। इसके अतिरिक्त, ऑक्सीजन परमाणु पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण, अल्कोहल ब्रॉन्स्टेड क्षार के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

अल्कोहलों के रासायनिक गुण:

• ऑक्सीकरण: अल्कोहल ऑक्सीकारक की उपस्थिति में ऑक्सीकरण होते हैं। इससे एल्डिहाइड और कीटोन बनते हैं, जिन्हें आगे ऑक्सीकरण कर कार्बोक्सिलिक अम्ल बनाया जा सकता है।

• दहन: गर्म करने पर, एथेनॉल दहन करता है, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी उत्पन्न करता है।

क्यूमीन से फ़िनॉल का निर्माण

एल्कोहलों का निर्जलीकरण