सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (R.A.M)

$R.A.M =\frac{\text { किसी तत्व के एक परमाणु का द्रव्यमान }}{\frac{1}{12} \times \text { एक कार्बन परमाणु का द्रव्यमान }}$

$ = \text {न्यूक्लियॉनों की कुल संख्या}$

घनत्व:

$ \text { विशिष्ट गुरुत्व }=\frac{\text { पदार्थ का घनत्व }}{\text { 4}^{\circ} \mathrm{C} पर पानी का घनत्व} $

गैसों के लिए :

$ \text {परम घनत्व (द्रव्यमान/आयतन)} =\frac{\text { गैस का मोलर द्रव्यमान }}{\text { गैस का मोलर आयतन }}$

$\Rightarrow \rho=\frac{\mathrm{PM}}{\mathrm{RT}}$

$\text {वाष्प घनत्व V.D.} =\frac{d_{\text {गैस }}}{d_{H_{2}}}=\frac{P M_{\text {गैस } / R T}}{P_{H_{2} / R T}}=\frac{M_{\text {गैस }}}{M_{H_{2}}}=\frac{M_{\text {गैस }}}{2}$

$M_{\text {गैस }}=2 (V.D.)$

मोल-मोल विश्लेषण :

सांद्रता की इकाइयाँ :

(1) मोलरता (M):

$ मोलरता =\frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या} }{\text{विलयन का आयतन mL में} }\times 1000 $

$ = \frac{1000 \times W_1}{M_1 \times V (mL)} $

(2) मोललता (m) :

$ मोललता =\frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या} }{\text{विलायक का द्रव्यमान ग्राम में} }\times 1000 $

$ = \frac{1000 \times W_1}{M_1 \times w_2} $

(3) मोल अंश $(x)$ :

$\therefore \quad$ विलयन का मोल अंश $\left(\mathrm{x}_{1}\right)=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{n}+\mathrm{N}}$

$\therefore \quad$ विलायक का मोल अंश $\left(\mathrm{x}_{2}\right)=\frac{\mathrm{N}}{\mathrm{n}+\mathrm{N}}$

$\quad \quad x_{1}+x_{2}=1$

(4) % गणना :

(i) %w/w = $\frac{\text { विलेय का द्रव्यमान gm में }}{\text { विलयन का द्रव्यमान gm में}} \times 100$

(ii) %w/v = $\frac{\text { विलेय का द्रव्यमान gm में}}{\text { विलयन का आयतन ml में}} \times 100$

(iii) %v/v = $\frac{\text { विलेय का आयतन mL में}}{\text { विलयन का आयतन mL में }} \times 100$

रूपांतरण :

(1) विलेय के मोल अंश से विलयन की मोलरता $M=\frac{x_{2} \rho \times 1000}{x_{1} M_{1}+M_{2} x_{2}}$

(2) मोलरता से मोल अंश $ x_2 = \frac{MM_1 \times 1000}{\rho \times 1000 - MM_2} $

(3) मोल अंश से मोललता $m=\frac{x_{2} \times 1000}{x_{1} M_{1}}$

(4) मोललता से मोल अंश $ x_2 = \frac{mM_1}{1000 + mM_1} $

(5) मोललता से मोलरता $M=\frac{m \rho \times 1000}{1000+\mathrm{mM}_{2}}$

(6) मोलरता से मोललता $\mathrm{m}=\frac{\mathrm{M} \times 1000}{1000 \rho-\mathrm{MM}_{2}}$

$M_{1}$ और $M_{2}$ विलायक और विलेय की मोलर द्रव्यमान हैं। $\rho$ विलयन का घनत्व $(\mathrm{gm} / \mathrm{mL})$

$M=$ मोलरता (मोल/ली.), $m=$ मोललता (मोल $/ \mathrm{kg}$ ), $x_{1}=$ विलायक का मोल अंश, $x_{2}=$ विलेय का मोल अंश

औसत/माध्य परमाणु द्रव्यमान :

$ A_{x}=\frac{a_{1} x_{1}+a_{2} x_{2}+\ldots . .+a_{n} x_{n}}{100} $

माध्य मोलर द्रव्यमान या अणु द्रव्यमान:

$ M_{\text {avg. }}=\frac{n_{1} M_{1}+n_{2} M_{2}+\ldots . . n_{n} M_{n}}{n_{1}+n_{2}+\ldots n_{n}} \quad \text { या }$

$\quad M_{\text {avg. }}=\frac{\sum_{j=1}^{j=n} n_{j} M_{j}}{\sum_{j=1}^{j=n} n_{j}} $

व्यक्तिगत ऑक्सीकरण संख्या की गणना :

ऑक्सीकरण संख्या $=$ संयुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या - आबंधन के बाद बचे इलेक्ट्रॉनों की संख्या

समतुल्य भार/द्रव्यमान की अवधारणा:

समतुल्य भार (E) =$\frac{\text { परमाणु या अणु भार }}{v . f .}$

(v.f. $=$ संयुजता गुणांक)

• तत्वों के लिए, समतुल्य भार (E)= $ \frac{\text { परमाणु भार }}{\text { संयुजता गुणांक }}$

अम्ल/क्षार के लिए, $ \quad \mathrm{E}=\frac{\mathrm{M}}{\text { क्षारकता / अम्लता }}$

जहाँ $\mathrm{M}=$ मोलर द्रव्यमान

• ऑक्सीकारक/अपचायक के लिए, $ \quad E=\frac{M}{\text { प्राप्त/खोए गए इलेक्ट्रॉनों की मोल संख्या }}$

समतुल्यों की संख्या की अवधारणा

विलेय पदार्थ के समतुल्यों की संख्या $=\frac{भार}{समतुल्य भार}=\frac{W}{E}=\frac{W}{M / n}$

विलेय पदार्थ के समतुल्यों की संख्या $=$ विलेय पदार्थ की मोल संख्या $\times$ v.f.

• नॉर्मलता (N) :

नॉर्मलता $(N)=\frac{\text { विलेय पदार्थ के समतुल्यों की संख्या }}{\text { विलयन का आयतन (लीटर में) }}$

नॉर्मलता $=$ मोलरता $\times$ v.f.

संयुजता गुणांक की गणना :

अम्ल का $\mathrm{n}$-गुणांक $=$ क्षारकता $=$ अम्ल के प्रति अणु से उत्पन्न $\mathrm{H}^{+}$ आयनों की संख्या।

$\mathrm{n}$ -factor of base $=$ acidity $=$ no. of $\mathrm{OH}^{-}$ ion(s) furnished by the base per molecule.

$\mathrm{n}$ -कारक क्षार का $=$ अम्लता $=$ प्रति अणु क्षार द्वारा दिए गए $\mathrm{OH}^{-}$ आयनों की संख्या।

At equivalence point

समतुल्यता बिंदु पर

$ \quad N_1 \ V_1 = N_2 \ V_2 $

$\quad n_{1} M_{1} V_{1}=n_{2} M_{2} V_{2}$

• Volume strength of $ H_2 O_2 $ :

• $ H_2 O_2 $ की आयतन सामर्थ्य :

$20V H_2 O_2 $ means one litre of this sample of $H_2 O_2$ on decomposition gives 20 lt. of $O_2$ gas at S.T.P.

$20V H_2 O_2 $ का अर्थ है इस $H_2 O_2$ के नमूने का एक लीटर अपघटन पर S.T.P. पर 20 लीटर $O_2$ गैस देता है।

Normality of $H_2O_2$ (N) = $ \frac { \text{Volume strength of} H_2O_2 }{5.6}$

$H_2O_2$ की नॉर्मलता (N) = $ \frac { \text{H}_2\text{O}_2 \text{ की आयतन सामर्थ्य} }{5.6}$

Molarity of $H_2O_2$ (N) = $\frac{ { \text{Volume strength of} H_2O_2}}{11.2}$

$H_2O_2$ की मोलरता (N) = $\frac{ { \text{H}_2\text{O}_2 \text{ की आयतन सामर्थ्य}}}{11.2}$

• Measurement of Hardness :

• कठोरता की माप :

Hardness in ppm $=\frac{\text { mass of }\mathrm{CaCO}_{3}}{\text { Total mass of water }} \times 10^{6}$

ppm में कठोरता $=\frac{\text { }\mathrm{CaCO}_{3}\text{ का द्रव्यमान }}{\text { पानी का कुल द्रव्यमान }} \times 10^{6}$

Calculation of available chlorine from a sample of bleaching powder :

ब्लीचिंग पाउडर के नमूने से उपलब्ध क्लोरीन की गणना :

% of $Cl_2$ = $\frac{3.55 \times x \times V(mL)}{W(g)} $

where $\mathrm{x}=$ molarity of hypo solution

, V = mL of hypo solution used in titration

and W (g) = mass of sample.

% $Cl_2$ = $\frac{3.55 \times x \times V(mL)}{W(g)} $

जहाँ $\mathrm{x}=$ हाइपो विलयन की मोलरता

, V = टाइट्रेशन में प्रयुक्त हाइपो विलयन का mL

और W (g) = नमूने का द्रव्यमान।